工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98．3％的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。
下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采
用98．3％的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：____________________________________；
（2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的：_______________、_______________；
（3）丙中的现象为_________________________、丁中的现象为_______________________。
（4）下图是压强对SO2平衡转化率的影响
对SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率________________，只所以通常采用常压操作是因为：____________________。
将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答：
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
(2)A的摩尔质量为__________，B的摩尔质量为__________。
(3)R2O与H2O的物质的量之比为__________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是____________。
(4)写出A和B混合的化学方程式_____________________________________________。
正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。
| A．Fe2＋ | B．Fe3＋ | C．Cl－ | D．SO42— E．H2SO3 |
(3)对还不能确定的微粒存在情况提出合理的假设：
假设1：只存在Fe3＋；
假设2：只存在______________________________________________________；
假设3：_____________________________________________________________。
(4)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,
20%KSCN,3%H2O2，淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1： |
|
| 步骤2： |
口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等领域的高分子化合物Ⅰ的合成路线如下：
已知：①R—CH2—CH===CH2
R—CHCl—CH===CH2
②R—CH2—CH===CH2 
R—CH2CH2CH2CHO
(1)A的结构简式是________，D中的官能团的名称是________。
(2)写出B―→C的化学方程式：___________________________________________，
该反应类型是____________________。
(3)H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出H的结构简式：_____________________________________________________
(4)写出E＋H―→I的化学方程式：______________________________。
(5)J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有________种(①考虑顺反异构；②“
”结构不稳定)，请任意写出其中一种的结构简式：______________。
(6)关于G的说法中正确的是________(填序号)。
a．1 mol G可与2 mol NaHCO3反应
b．G可发生消去反应
c．1 mol G可与2 mol H2发生加成反应
d．G在一定条件下可与Cl2发生取代反应
可降解聚合物P的合成路线如下：
已知：
(R为烃基)
(1)A的含氧官能团名称是________。
(2)羧酸a的电离方程式是_______________________________________________。
(3)B→C的化学方程式是_________________________________________________。
(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是_______________________。
(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是________。
(6)F的结构简式是_____________________________________________________。
(7)聚合物P的结构简式是_______________________________________________。
生活中常用的某种香料X的结构简式为
(1)香料X中含氧官能团的名称是________。
(2)香料X可发生的反应类型是________(填代号)。
a．酯化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．消去反应
(3)已知：
香料X的合成路线如下：
①A的结构简式是________。
②检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂是________。
a．银氨溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴水 d．氢氧化钠溶液
③D→X的化学方程式为___________________________________________。
④有机物B的某种同分异构体E具有如下性质：
a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1 mol E最多能与4 mol Br2反应
b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键则E的结构简式为________。