某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
⑴将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为，待铁锈消失后又看到现象。
⑵课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为。
以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作。
（1）仪器a的名称是。
（2）完成粗盐提纯的实验上图中正确的操作顺序为（填字母序号）。
（3）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是（填序号）。
（4）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠。如果B中的滤液仍然浑浊，就应该 。D操作中，当观察到蒸发皿中出现时，停止加热。
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
| A．增加适量氯化钠固体 | B．减少适量氯化钠固体 |
| C．调节游码 | D．添加砝码 |
（6）用提纯得到的精盐配制了50 g 6%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
某化学反应的微观过程用图所示，
请回答下列问题：
（1）该反应的反应物和生成物中，共涉及种单质。
（2）在该反应中，以下叙述正确的是。
| A．元素的种类没有改变 | B．原子种类没有改变 |
| C．分子的个数没有改变 | D．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：3 |
（3）写出该反应的化学方程式。该反应的基本类型是。
如图为KNO3 和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaClKNO3（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是。
（4）将t2℃时饱和的KNO3溶液100 g恒温蒸发10 g水，可析出KNO3 的质量为 g,剩下的溶液中的质量分数为。
（5）把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%，需加水g。
（6）现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl晶体，应采取的物理方法是。
（7）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：。
事物都具有两面性。如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。
（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：；
（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜（含铜和锌）、生铁都属于。钢和生铁由于元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
（3）将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含 ，另一种固体一定含。
（4）铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为，该反应的基本类型是。
（5）食品包装中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的和。
结合学科知识，联系实际，回答下列问题：
（1）家庭消毒常用“84”消毒液，“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓）
X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为。
（2）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点_______________，（填“升高”或“降低”或“不变”）以防止水结冰。