X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。
（1）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为____。
（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。
（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。
（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____（填选项字母）。
A．非极性键；B．极性键；C．
键；D．
键；E．p—p
键；F．
键；G．
键；H．
键
（5）R的基态原子的价层电子排布式为____，R元素位于周期表的____区。
（6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示：
图A中原子堆积方式为 ，A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为____。
[化学-选修2：有机化学基础]化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH
RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是___________，CH3COCl＋E→F的反应类型是_________。
（2）有关G的下列说法正确的是________。
| A．属于芳香烃 |
| B．能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 |
| D．1mol G最多可以跟4mol H2反应 |
（3）E的结构简式为__________。
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为________。
（5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式___________。
①能发生水解反应
②与FeCl3溶液能发生显色反应
③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：
请回答：
（1）写出有关物质化学式：D是 ，H是 。
（2）写出下列反应的方程式：
①化合物G的溶液呈 （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为 ，
②写出C＋F
H＋I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目 。
③G＋JK用离子方程式表示为 。
下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。
（1）请写出反应①的化学方程式：_________________。
（2）检验D溶液中Y离子的方法是___________。
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式____________。
（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是______________。
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为____________。
A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。
（2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。
反应①：________________。
反应⑤：________________。
反应⑥：________________。
反应④：________________。
（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。
(10分）下图中A～J均为有机化合物。
根据图中信息，回答下列问题：
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 。
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 。
（3）由A生成D的反应类型是 。
（4）G的分子式为C6H10O4，0.146 g G需用20 mL 0.100 mol·L-1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为 。
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：
，
则由E和A反应生成F的化学方程式为 。