T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是（ ）
| A．图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应 |
| B．t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
| C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大 |
| D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4 mol·L-1X、0．4 mol·L-1 Y、0．2mol／LZ保持其他 |
条件不变，达到平衡时z的浓度为0．4 mol·L-1
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
| A．简单离子半径：W＞X＞Z |
| B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z |
| C．化合物XZW中既含离子键又含共价键 |
| D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
| A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3+、SO42－、HCO3－ |
| B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、H＋ |
| C．c点对应的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、Cl－ |
| D．d点对应的溶液中：K＋、NH4＋、I－、H＋ |
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
将饱和FeCl3溶液加入沸水，加热至液体呈红褐色，用激光笔照射 |
有丁达尔效应 |
红褐色液体为胶体 |
| B |
向溶液X中加入NaHCO3粉末 |
产生无色气体 |
X一定属于酸 |
| C |
淀粉NaI溶液中加入氯水 |
溶液变蓝 |
氧化性：Cl2＞I2 |
| D |
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液 |
两溶液均褪色 |
X可能是SO2 |
向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列判断正确的是
| A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl |
| B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 |
| C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 |
| D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl |
二氧化硒( SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2 + 4KI + 4HNO3 ="Se" + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O；②Se + 2H2SO4(浓) = 2SO2↑+ SeO2 + 2H2O；③Se + 4HNO3(浓) = SeO2 + 4NO2↑+ 2H2O。下列有关叙述正确的是
| A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2 |
| B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 |
| C．反应①中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NA |
| D．反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:1 |