下列离子方程式书写正确的是
| A．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-＋2H2O="=" 2OH-＋Cl2↑十H2↑ |
| B．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+＋H2O2＋2H+==2Fe3+＋2H2O |
| C．铜跟浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）==Cu2+＋2NO3-＋2NO↑+2H2O |
| D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合： 2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-==BaSO4↓＋2H2O |
在常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
| 共价键 |
H－H |
F－F |
H－F |
H－Cl |
H－I |
| E(kJ·mol -1 ) |
436 |
157 |
568 |
432 |
298 |
A．432 kJ/mol ＞E(H－Br)＞298 kJ/mol
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ/mol
D．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ/mol
下列有关能量转换的说法正确的是
| A．风力发电是化学能转换为电能 |
| B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能 |
| C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能 |
| D．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能 |
已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol。下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol |
| B．①的反应热为221 kJ／mol |
| C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol |
| D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
| A．ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1+ΔH3=ΔH |
C．ΔH1<ΔH3 | D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 |
下列说法正确的是
| A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极 |
| B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e- →2O2- |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 |
| D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连 |