常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是
| A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2 |
| B．某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14－a |
| C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞② |
| D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有： |
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中不正确的是
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t3时，正逆反应速率相等 |
| C．t2时，N的消耗速率大于N的生成速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4 |
| B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA |
| C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA |
| D．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA |
关于电解质溶液的说法正确的是
| A．中和等体积，等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氧氧化钠小于醋酸 |
| B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电质溶液强 |
| C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的一半 |
| D．如果盐酸的浓度是醋酸溶液的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸H+浓度的二倍 |
下列叙述正确的是
| A．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 |
| B．在单质的晶体中一定不存在离子键 |
| C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 |
| D．金属在常温下都以晶体形式存在 |
用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是
| A．直线形；三角锥形 | B．V形；三角锥形 |
| C．直线形；平面三角形 | D．V形；平面三角形 |