为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
| 物质 |
VOSO4 |
V2O5 |
NH4VO3 |
(VO2)2SO4 |
| 溶解性 |
可溶 |
难溶 |
难溶 |
易溶 |
该工艺的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为 。
（2）反应①的目的是 。
（3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为 。
（4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是 。
（5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为
。
①该条件下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常数为_____；
②下列措施能使
增大的是_____。
A．升高温度
B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He
C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2
D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂
将4.48LHCl气体完全溶于水配成200mL盐酸，（1）求所配盐酸的物质的量浓度。（2）取该盐酸100mL与足量的石灰石反应，请写出反应的离子方程式并求出生成CO2的体积。（均为标准状况下）
(10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
(4)反应结束后,溶液中Cl-的物质的量浓度为________________。
某温度下，将4mol N2与8 mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题：
⑴计算该温度下的平衡常数K；
⑵计算该条件下N2的转化率；
⑶如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率__________；H2的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。
某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4克，已知该有机物相对分子质量为46。
（1）求该有机物的分子式；
（2）写出该有机物可能的同分异构体的结构简式。
从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A BCD