某固体混合物由 $K_{2}C{O}_3$、 $K_{2}S{O}_4$、 $CaC{l}_2$和 $KCl$中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液滴加过量的 $BaC{l}_2$溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀 $HN{O}_3$，沉淀部分消失并产生气泡；④取步骤②的滤液加入 $AgN{O}_3$溶液生成白色沉淀，再加入稀 $HN{O}_3$，振荡，沉淀不消失。下列分析正确的是

原固体混合物中一定不含有 $CaC{l}_2$、 $KCl$ 原固体混合物中一定含有 $K_{2}C{O}_3$、 $K_{2}S{O}_4$、 $KCl$ 只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有 $K_{2}S{O}_4$ 若步骤②改为滴加过量的 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有 $KCl$

科目 化学   题型 选择题   难度 中等

知识点： 加碘盐的检验