钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．请回答下列问题：
（1）
中钙元素的质量分数为．
（2）若每片钙片的质量为0.5
，则钙片中钙元素的质量分数为．
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为
．
兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验,看到的现象有：，在这个反应里，被还原的物质是。计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？
某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
| 次 数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
| 加入稀盐酸质量 /g |
25 |
25 |
25 |
25 |
| 反应后烧杯中物质的总质量 /g |
m |
58.4 |
82.6 |
107.6 |
求：（1）生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：
（1）反应后产生气体的质量为 _________ g．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．
高温分解贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现高温分解50t含碳酸钙80%的贝壳，最多可得到氧化钙多少t（反应方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑）
为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g，请计算：
（1）反应生成CO2的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．