设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
| A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA |
| B．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA |
| C．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 |
| D．标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA |
实验室用烧碱配制500 mL 0．32mol·L—1的NaOH溶液。
①需称量g的烧碱固体，固体应放在中置于天平左盘称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．l000mL容量瓶 E．漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）。
④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是：偏高的是：
A．称量时药品和砝码位置颠倒 B．称量时间过长
C．溶液未冷却即转入容量瓶 D．容量瓶洗净后未烘干
E．定容时俯视刻度线
F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充
含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
| A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- |
| B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－ |
| C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ |
| D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ |
在反应8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（）
| A．8∶3 | B．6∶1 | C．3∶1 | D．1∶3 |
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:（）
| A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ | B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ |
| C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ | D．Fe3+、Sn2+、Ce3+ |
在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （）
| A．6mol | B．8mol | C．10mol | D．12mol |