硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）400℃，1.01×
Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO2, (g)和0.3 molO2 (g)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－198kJ/mol。反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示
。反应的平衡常数K＝_______；0到10 min内用SO2表示的平均反应速率_________。根据图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。
| A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大 |
| B．c点时刻反应达到平衡状态 |
| C．d点和e点时刻的c(O2)相同 |
| D．若5 00℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n( SO3) 比图中e点时刻的值大 |
（2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO3－,SO32－离子的浓度由大到小的顺序是__________________。
（3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下：
HSO3－在阳极室反应的电极反应式为________________________，阴极室的产物_________________。
将一定量的氯气通入250 mL溴化钾溶液中，然后将所得的溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到干燥的残渣40 g，分析残渣，其中含25%的化合态的溴，试计算：
(1)通入的一定量的氯气是多少克？(氯气无剩余)
(2)原溴化钾溶液含KBr多少克？
将2.80 g CaO与500 mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足量的AgNO3溶液，生成的沉淀干燥后的质量为14.4 g；向另一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560 L（标准状况）气体。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
用a mol H2与b mol Cl2合成HCl，再将反应后的气体通入足量的NaOH溶液中充分吸收，按要求填写下表（可不填满）：
| a和b大小关系 |
通过NaOH溶液后是否有气体剩余及其质量 |
生成NaCl物质的量 |
①a="b" 无 2a或2b mol
②a>b 2(a-b) mol H2 2b mol
③a<b无（a+b） mol
27.在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2 g，经实验分析所得固体中含碘27.32%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？
对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：
（1）将气体样品溶于水，发现其主要成分气体A易溶于水。
（2）将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色气体单质B，B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。
（3）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
据此完成下列问题：
（1）写出A、B、C的分子式：
A；B；C。
（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式：。
（3）写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的反应方程式：。
（4）科研资料表明：如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水，据此推测该星球上是否有生命活动？简述理由。（提示:NH3+HCl
NH4Cl）
将氯气通入含有12.5 g NaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干，得到8.05 g固体，求反应中消耗的氯气的质量。