是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成已知-优题课

下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为。
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。
（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式。
（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。
由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而（填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

某有机物A（C₈H₁₃O₂Br）在一定条件下可分别生成B₁+C₁和B₂+C₂。各物质之间的转化关系如图所示：

（1）C₂的名称为，B₁属于下列化合物中的（填序号）。
①一元醇 ②二元醇 ③卤代烃 ④醛 ⑤饱和羧酸 ⑥不饱和羧酸
（2）写出下列化学反应类型：反应①；反应②。
（3）在不同的条件下，C₂和J发生化学反应可以生成多种有机物I，请写出满足下列条件的两种I的结构简式：
①C₂和J按物质的量之比为1：1反应生成的最小环状化合物。
②C₂和J按物质的量之比为1：1反应生成的链状高分子。
（4）写出③的化学反应方程式。
（5）满足如下条件的有机物有种（不考虑手性异构）。
①与C₂相对分子质量相同；
③该物质分子中含两种不同的官能团，且Imol该物质能与金属钠反应生成1mol氢气。
（6）有机物M（C₃H₆O）的核磁共振氢谱显示只有一种氢，由M为有机原料也可制得有机玻璃H。请参考以下信息，写出用M和甲醇为原料（其它无机试剂任选）制备有机玻璃H的合理流程图。

有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，A、B、C原子核外电子层数之和是6，C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍；D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者；E可和C形成原子个数比为1：1和1:2的两种化合物，其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料，这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置是，基态B原子的价电子排布式。
（2）写出CD₂的电子式，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测，CD₂分子的空间构型为，该分子是分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）通常情况下，AB₃为无色有刺激性气味的液体，沸点303．8K，熔点193K。AB₃固态时的晶体类型为；其水溶液有弱酸性，它的电离方程式为。
（4）下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是（填编号）。
①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱
③C、D的气态氢化物的稳定性强弱
④C、D的简单离子是否易被E³⁺氧化
⑤相同条件下，C、D的钠盐溶液的碱性强弱

合成涤纶的流程图如下所示。

回答下列问题_：
(1)A的名称为；
(2) F的结构简式是；
(3) C→D的反应类型是；F→Ｇ的反应类型为；
(4)E与H反应的化学方程式为：
(5)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是(写出结构简式）。
①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应
(6) A也能一步转化生成E:.试剂a可以用溶液。

芳香烃A，分子式为C₃H_10;某烃类衍生物X．分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeC1₃溶液显紫色：J分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰。在一定条件下有如下的转化关系：

（1）A的结构简式为____，X的结构简式为。
（2）J中所含的含氧官能团的名称为____。
（3）E相H反应的化学方程式是____。
（4）向银氨溶液中滴人F发生反应的化学方程式为____。
（5）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机能I．以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是。
（6）已知J有多种同分异构体，试写出符合下列条件的J的同分异构体的结构简式。①与FeCl₃溶液作用显紫色；②可以发生银镜反应；③苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。