我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须-优题课

(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25t溶质质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）25t溶质质量分数为98%的浓硫酸中含H₂SO₄的质量为；
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（写出计算过程，2分）
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m₁吨的氢氧化钙粉末，也可选用m₂吨的氧化钙粉末，还可用m₃吨碳酸钙粉末，则m₁、m₂、m₃的数值大小关系为。

某同学将一定质量的锌粒放入 $200 g$ 稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了 $0.4 g$ 氢气。
计算：（1）参加反应的锌的质量。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰水作原料来制备，某工厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数，称取1000 $g$ 石灰石中样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，冷却，称量剩余固体的质量为648 $g$ ．已知反应的化学方程式为： $C a C O_{3} \overset{高温}{=} C a O + C O_{2}$ ↑，样品中的杂质不参加反应，据此计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

为了测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数，取氢氧化钡溶液 $15 g$ ，逐滴加入该待测稀硫酸，同时测定并记录反应过程中混合溶液的 $p H$ 变化情况（如图所示），过滤后得到滤液 $32.67 g$ ．
（1）反应后生成硫酸钡的质量为 $g$ ．
（2）求该稀硫酸的溶质质量分数．
可能用到的资料：
①相对原子质量： $H ﹣ 1$ $O ﹣ 16$ $S ﹣ 32$ $B a ﹣ 137$

②化学方程式： $B a (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ ．

维生素C是一种人体必需的维生素．查阅资料可知下列信息：

	部分性质	生理作用
维生素C 化学式： $C_{6} H_{8} O_{6}$	无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化…	促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力…

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为．现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富含维生素C的是．
（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示．实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与有关．因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失（选填"大"或"小"）．
（3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为： $C_{6} H_{8} O_{6} + I_{2} = C_{6} H_{6} O_{6} + 2 H I$ 实验步骤如下：
a．取果汁饮料10mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50mL
b．加醋酸溶液酸化
c．加入少量指示剂
d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg．计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg？（请将计算过程写在答题卡上）
②有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学．
其原因是．