下列有关物质的性质与应用相对应的是
| A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂 |
| B．A12O3熔点高，。可用作耐高温材料 |
| C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等 |
| D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 |
天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（）
A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解 |
| B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－ |
| C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸 |
| D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（）
| A．混合液中NO3-的物质的量为0.2 mol |
| B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．c(H2SO4)为5 mol·L－1 |
已知在t℃，某Ba(OH)2稀溶液中，c(H＋) = 10-a mol·L－1、c(OH－) = 10-b mol·L－1，且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸，t℃下测得混合液的pH如下图所示
| 序号 |
Ba(OH)2溶液体积/mL |
盐酸体积/mL |
混合液pH |
| 1 |
22.00 |
0 |
10 |
| 2 |
22.00 |
18.00 |
9 |
| 3 |
22.00 |
22.00 |
8 |
假设混合时体积变化忽略不计，则c为（）
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
美籍华裔科学家钱永健、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖.经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关说法正确的是（）
| A．该有机物不属于芳香族化合物 |
| B．1 mol该有机物分子中只有1 mol碳碳双键 |
| C．该有机物与溴水只能发生加成反应 |
| D．该有机物不能与稀硫酸反应 |
由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）
| A．1.6a g | B．（a-1.6） g | C．（a-3.2） g | D．无法计算 |