人体血液里存在如下平衡：
使人体血液pH值保持在7. 35---7. 45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c（HCO- 3）：c（H2CO3）变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是
| c(HCO3-):c(H2CO3) |
1.0 |
17.8 |
20.0 |
22.4 |
| pH |
6.10 |
7.35 |
7.40 |
7.45 |
A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH=7．00的血液中，c（H2CO3）=c（HCO- 3）
D．常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，[H+]·[OH-]一定不变
在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是
| A．在该温度下平衡常数K＝1 | B．平衡常数与反应温度无关 |
| C．CO的转化率为50% | D．其他条件不变改变压强平衡不移动 |
某温度下，反应SO2(g)＋
O2(g) 
SO3(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为( )
| A．2 500 | B．100 | C．4×10－4 | D．2×10－2 |
aX(g)＋bY(g) 
cZ(g)＋dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5 min时达到平衡，X减少 n mol/L，Y减少
mol/L，Z增加
mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为 ( )
| A．3∶1∶2∶1 | B．1∶3∶2∶2 | C．1∶3∶1∶2 | D．3∶1∶2∶2 |
参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
| A．正反应为吸热反应 | B．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 |
| C．正反应为放热反应 | D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 |
设C＋CO2
2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2＋3H2
2NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是( )
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．v1增加，v2减小 | D．v1减小，v2增大 |