钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是
| A．未知物质X为CO2，属于氧化产物 |
| B．每转移1mol e-时，生成2mol X |
| C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原 |
| D．还原性：CO>Pd |
下列离子方程式中不正确的是 ( )
| A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O |
| B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+＝SO42-+S↓+H2O |
C．利用水解原理制备纳米材料TiCl4+(2+n)H2O 4HCl+TiO2·nH2O↓ |
| D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-恰好完全沉淀时 |
Al3+ +2SO42-+2Ba2+ +4OH-＝AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
| A．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA |
| B．1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 NA个电子 |
| C．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA |
| D．1mol Na完全反应生成Na2O2时失去NA个电子 |
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
| A．一定存在SO42—、CO32—、NH4+，可能存在Cl—、Na+、K+ |
| B．一定存在Cl—、SO42—、CO32—、NH4+，一定不存在Na+、K+ |
| C．c(CO32—)=0.01mol·L-1，NH4+＞SO42— |
| D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl—)＞c（SO42—） |
下列有机反应的化学方程式正确的是
A．CH3CH2Br+NaOH  CH2=CH2↑+NaBr+H2O |
B．2  + 3Br2 → 2  ↓ |
C．nCH2＝CH－CH3  |
D． |
短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．非金属性：A＞C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
D．单质B常温下能溶于浓硝酸