下列说法错误的是
| A．制备FeCl3、CuCl2等均可采用将溶液直接蒸干的方法 |
| B．在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀 |
| C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水 |
| D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是
| A．PbO2是电池的负极 |
| B．放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强 |
| C．放电时，电子由Pb电极通过导线流向PbO2 |
| D．正极的电极反应式为Pb-2e－=Pb2+ |
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO
＋3HSO===3SO
＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是( )
| A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的 |
| B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合 |
| C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小 |
| D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值 |
将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+ CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 （）
| A．单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3 |
| B．形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂 |
| C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 |
| D．混合气体的密度不再改变的状态 |
对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（ ）
A．v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B．v (B)=0.50mol•L-1•s-1
C．v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D．v (D)=0.30mol•L-1•s-1
下图是可逆反应X + Y 
Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是（）
| A．t1时，正反应速率大于逆反应速率 |
| B．t2时，达到该条件下的最大反应限度 |
| C．t2- t3，反应不再发生，各物质的浓度相等 |
| D．t3后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变 |