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题文

某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸 9 . 8 t H 2 S O 4 的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应,理论上可生产 F e S O 4 的质量是多少?

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
知识点: 物质组成的综合计算
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维生素C又名抗坏血酸,易溶于水,易被氧化,遇热易被破坏,人体缺乏维生素C可能引发多种疾病,它的化学式是C6H8O6。计算:
(1)维生素C的相对分子质量为
(2)维生素C中各元素的质量比______________________
(3)维生素C中氢元素的质量分数是多少(结果保留一位小数,有计算过程)。

已知碳酸钙在高温煅烧时生成生石灰(氧化钙)和二氧化碳气体,若要制得11.2t的生石灰,需要煅烧多少碳酸钙?

“珍爱生命,拒绝毒品”是每个公民的责任,有一种“摇头丸”的化学式为C12H xO2N2,相对分子质量为209。试回答下列问题:
(1)该物质由_______种元素组成。
(2)该物质的一个分子中含氢原子_______个,氮元素所占的质量分数为________。(计算结果保留到0.1%)

为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须加碘,简称碘盐。
(1)碘酸钾的化学式为KIO3,则碘酸钾的相对分子质量为,碘酸钾
中钾、碘、氧元素的质量比为
(2)若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘,假设这些碘主要从碘盐中摄取的,则成人每天需要食用碘盐g?
(3)多少克碘酸钾中含碘元素20mg?

工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置(气密性良好,样品质量为11.0 g,装置D的质量为172.2 g)。操作步骤为:将样品装入广口瓶中→打开止水夹,缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹,向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹,再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6 g。(假设每套装置均反应完全)。

⑴若去掉C装置,则测定结果(填序号)。
①偏大②偏小③不变④无法判断
⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟,其目的分别是

⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

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