氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列叙述中正确的是（ ）
| A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率 |
| B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH="7" |
| C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 |
| D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化 |
下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3 CaO + CO2↑ |
| B．Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O |
C．2Cu + O2 2CuO |
| D．Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O |
下列说法中正确的是( )
| A．22.4 L O2一定含有NA个氧分子 |
| B．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g |
| C．标准状况下，18 g水的体积为22.4 L |
| D．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L |
配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )
| A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 |
| B．定容时仰视刻度线 |
| C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 |
| D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水 |
现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）
| A．1∶1∶1 | B．6∶3∶2 | C．3∶2∶1 | D．1∶2∶3 |
某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )
| A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 |
| B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 |
| C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 |
| D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 |