氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式_____________。
（2）实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为______________________________。
（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 。
（4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。
（5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是 kJ。
1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+NH4+Al3+K+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl-Br-I‑ClO‑AlO2- |
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（
）与加入NaOH溶液的体积（
）的关系如右图所示。
则该溶液中确定含有的离子有；
不能确定是否含有的阳离子有，
要确定其存在可补充做的实验是；
肯定不存在的阴离子有。
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl－ 、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
2．8L |
5．6 L |
11．2 L |
| （Cl－） |
1．25mol |
1．5 mol |
2 mol |
| （Br－） |
1．5 mol |
1．4 mol |
0．9 mol |
| （I－） |
 mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为。
A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是双原子分子形成的单质，C、E是化合物。
（1）若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。则
①A、C的化学键类型分别为，；
②写出C的一种用途；
③写出A+B→C+D反应的化学方程式。
（2）若A是金属单质，D是无色气体，E是A的盐溶液。则
①D的化学式是
②A和E发生反应的离子方程式为。
（共12分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与
J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电
子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：
（1）X的化学式
（2）写出由E生成G的化学反应方程式
（3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式
（4）由E直接转换成I可以加入（填写两种属于不同类别的物质）。
（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole－，写出此反应的离子方程式。
（6）将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，则产生气体的物质的量为
氯气在298K、100kPa
时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为;
（2）估算该反应的平衡常数（列计算式）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。
下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：⑥ ________，⑨________。
（2）画出原子的结构示意图：② ________，⑤________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼
的非金属元素是________，二者形成的化合物的电子式为
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________、具有两性的是。