下列离子方程式正确的是（ ）
| A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ |
B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl— Cl2↑＋H2↑ |
| C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ |
D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+ |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的 物质的量之比为8:l |
| B．还原产物为NH4+ |
| C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e- |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e-＝Fe 3+ |
某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有
A．SO42-、AlO2─、Na+、CO 32─ |
B．CO32─、Na+、Al3+ |
| C．Na+、CO32─、AlO2─ | D．MnO 4─、Na+、CO32─[ |
等体积，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积[（v）随时间（t）变化的示意图所示，
下列说法正确的是
| A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3 |
| B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）>c（SCN—） |
| C．上述三种溶液中由水电离的c（OH—）大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN |
| D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中： |
c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0．10mol·L-1
共价化合物含C、H、N三种元素。分子内有四个N原子，且排成四面体，每两个N原子之间都含有1个C原子。又知分子中无C一C键和C=C键，则该化合物的分子式
A．C3H8N4B．C6H12N4 C．C6H10N4 D．C4H8N4
CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
| A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成 |
| B．Cs显+1价，Cl显+l价，I显-l价 |
| C．在CslCl2溶液中通入C12，有单质碘生成 |
| D．Cs显+3价，I、Cl均显-l价 |