在一密闭容器内有 、 、 、 四种物质,加热一段时间后停止反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中不正确的是()
物质 | ||||
反应前质量 | ||||
反应后质量 |
A. | 等于 |
B. | Y可能是催化剂 |
C. | 继续加热至完全反应,还会有 物质 生成 |
D. | 反应消耗或生成的 、 、 质量比为 |
某反应A+2B===C+D,若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC,那么要得到7gD,参加反应A的质量应为()
A.20g | B.15g | C.12g | D.6g |
下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是()
A.16g 氢气和2g 氧气反应生成18g 水 |
B.9g 氢气和9g 氧气反应生成18g 水 |
C.1g 氢气和8g 氧气反应生成9g 水 |
D.8g 氢气和1g 氧气反应生成9g 水 |
碳在充足的氧气中燃烧,则参加反应的碳和生成物的质量比为()
A.1∶1 | B.1∶2 | C.3∶8 | D.3∶11 |
能根据化学方程式计算是因为()
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 |
B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么 |
C.化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么,还表![]() |
D.化学方程式反映了质量守恒定律 |
把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的质量关系如图5-1所示(图中m表示氢气的质量,t表示反应时间),则投入的锌和镁的质量比 ( )
A.1:1 | B.24:65 | C.65:24 | D.无法确定 |