氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴-优题课

氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是 $C u 或 C u_{2} O ， C u 和 C u_{2} O$ 均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为： $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} ═ C u S O_{4} + C u + H_{2} O$ 为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有 $C u$

假设二：红色固体只有 $C u_{2} O$

假设三：红色固体中有 $C u 和 C u_{2} O$

请回答有关问题：
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？（选填"能"或"不能"）
（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？．

科目化学题型计算题难度困难

知识点：物质组成的综合计算

实验室用50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？

我市锰矿资源丰富，MnO ₂是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。某校课外活动小组同学得到当地某粗MnO ₂样品（主要含有杂质MnCO ₃，其它杂质忽略不计），为了测定此样品中MnO ₂的含量，把100g粗MnO ₂样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体质量（g）	94.25	88.5	82.75	78.2

（已知烧杯中发生的反应为：MnCO ₃+H ₂SO ₄═MnSO ₄+H ₂O+CO ₂↑）

请根据图表数据回答下列问题：

（1）样品中杂质的质量是多少？

（2）该样品中MnO ₂的质量分数是多少？

（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

现有一包Na ₂CO ₃和Na ₂SO ₄固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H ₂SO ₄，产生气体的质量和加入稀H ₂SO ₄的质量关系如图所示．

（1）Na ₂CO ₃中钠元素与氧元素的质量比为　　，产生气体的质量为　　g．

（2）恰好完全反应时，求所用稀H ₂SO ₄中溶质的质量；

（3）求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数．

小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	10	7.5
2	10	5.0
3	10	3.2
4	10	a

根据实验数据计算：

（1）表中a的数值为　　；

（2）样品中碳酸钙的质量分数是　　；

（3）求盐酸中溶质的质量分数。

向100克MgCl ₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。

（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为　（填编号）；

A．大于7 B．等于7 C．小于7

（2）通过计算，确定M点的值，写出计算过程。