为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是
| A．可用稀盐酸代替稀硫酸 |
| B．量气管中液体为水 |
| C．反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积 |
| D．实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温 |
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是
| A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ |
| B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ |
| C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） |
| D．可能含有Cl－ |
为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
| A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
| B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
| C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- |
| D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋ |
利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是
| A．浓氨水和固体NaOH制NH3 |
| B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 |
| C．稀硝酸和铜片制NO |
| D．电石和饱和食盐水制乙炔 |
香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a无水硫酸铜、b澄清石灰水、c红热氧化铜、d生石灰、e品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是
| A．混合气→a→e→e→b→d→c |
| B．混合气→c→d→e→e→a |
| C．混合气→a→e→b→a→d→c |
| D．混合气→b→e→a→d→c |
下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
| A．a-b-c-d-e-e-f-g-h |
| B．a-e-d-c-b-h-i-g |
| C．a-d-e-c-b-h-i-g |
| D．a-c-b-d-e-h-i-f |