利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 。
步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 。
（1）步骤④的离子方程式是 。
（1）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。
（1）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（1）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。
（1）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 mol•L-1 KMnO4溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示） 。
已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3·H2O的起始浓度为1mol·L-；则平衡时c(OH-)=
下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L-1
①HCl ②NaOH ③ Na2CO3④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦KCl ⑧ CH3COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为（填序号）
物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(提示：葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、E、G
（2）利用电解精炼法可提纯C物质，在该电解反应中阳极电极材料是，阴极电极材料是，电解质溶液是
（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K =（保留一位小数）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则：
B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），
氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），
D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(19分)
Ⅰ：现有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五种有机物，回答下列问题：
⑴质量相同时:在相同状况下体积最大的是__ ____，完全燃烧时消耗Ｏ2的量最多的是__ __，生成CO2最多的是___ _，生成水最多的是___ ___。
⑵同温同压同体积时，五种物质完全燃烧消耗O2的量最多的是__
Ⅱ:有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①乙苯的制备：
②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热⑧由甲苯制取TNT
（1）其中属于取代反应的是；
属于氧化反应的是；属于加成反应的是；
属消去反应的是属于聚合反应的是
（2）写出⑦和⑧的化学方程式
⑦
⑧
Ⅲ：医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：
图1图2
试根据阿斯匹林的结构回答；
⑴阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为；B中含有的官能团名称是。
⑵阿斯匹林跟NaHCO3同时服用，可使上述水解产物A与NaHCO3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是
⑶写出阿斯匹林与足量氢氧化钠溶液共热的化学反应方程式
⑴某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+的物质的量浓度为____________________。(提示:1g=1000mg)
⑵在KCL和CaCL2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCL与CaCL2的物质的量之比为____________，该混合物中的CaCL2的质量分数为___________。