常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
| |
① |
② |
③ |
④ |
| pH |
12 |
12 |
2 |
2 |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸溶液 |
盐酸 |
A．③、④两溶液相比，两者的KW相同
B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①
C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者
D．①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反
应：A(g) + B(g) 
xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是
| A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量 |
| B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 |
| C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 |
| D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+3H2
2NH3。该反应达到平衡的标志是
| A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 | B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 |
| C．混合气体的密度不再随时间变化 | D．容器内的总压强不再随时间而变化 |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
| A．加少量烧碱溶液 | B．降低温度 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
下列说法正确的是
| A．已知反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ，其ΔS>0 |
| B．已知反应X+Y= M+N为放热反应, X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
| C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 |
| D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)