氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。
该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）
（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。
a. KMnO4＞ Cl2 b. Cl2＞ O2 c. HIO4＞ HClO3 d. HIO4＞ Cl2
I可用于治疗甲亢，有关