根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+ H2(g) 
2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是
| A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反应吸热26.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
| D．反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X与可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是：
| A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 |
| B．WX2、ZX2的化学键类型相同 |
| C．W形成的氢化物稳定性弱于X形成的氢化物稳定性 |
| D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z |
下列叙述中正确的是：
| A．带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键 |
B．质子数为1,中子数为1的一种氢原子可表示为: |
| C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键 |
| D．氧气和臭氧互为同位素 |
将a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生NO气体，所得澄清溶液的溶质是Fe(NO3)3、H2SO4，则反应中未被还原的硝酸可能为( )
| A．(a+b)×63g | B．(a+b)×189g | C．(a+b) mol | D．cV-(9a+b)/3 mol |
向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）
常温下，某溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子，且浓度大小的顺序为
c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) 。下列判断正确的是( )
| A．该溶液可能由0.1 mol／L的CH3COOH与0.1 mol／L的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．该溶液可能由0.2 mol／L的CH3COOH与0.1 mol／L的NaOH溶液等体积混合而成 |
| C．该溶液可能由pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| D．在该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为： |
c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)