向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的
| A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)＞c(Al3+) |
| B．x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)＞c(SO42—) |
| C．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)＜c(AlO2—) |
| D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—) = c(Ba2+) |
下列说法正确的是
| A．所有的化学反应都有能量变化 |
| B．只要有能量的变化，一定发生了化学反应 |
| C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
| D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mole－
②负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O
③负极上是O2得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
④电池工作后，溶液的pH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
总反应式为Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应 |
下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是
| A．铜片、石墨棒，稀硫酸 | B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 |
| C．锌片、铜片，稀盐酸 | D．铜片、银片，FeCl3溶液 |
下列物质中含有共价键的离子化合物是
| A．BaCl2 | B．H2O | C．HCl | D．Ba(OH)2 |