铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子）。
根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
mL。
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：
①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式（写出推算过程）。
（4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量。
②所得气体中NO、NO2的体积比。
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
①②③④
| A．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色 |
| B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 |
| C．装置③无法验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性 |
| D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液 |
下列离子方程式正确的是
| A．钠与水反应：Na + 2H2O ="=" Na+ + 2OH— + H2↑ |
| B．铝片溶于氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH— + 2H2O ="=" 2A1O2— + 3H2↑ |
| C．氯化亚铁与氯水：Fe2+ + C12 ="=" Fe3+ + 2C1— |
| D．纯碱与稀盐酸反应：CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑ |
某无色溶液能与铝作用生成氢气，则该溶液可能是下列哪一个离子组
| A．H+、Ba2+、Mg2+、C1— | B．C1—、CO32—、NO3—、Mg2+ |
| C．Cu2+、SO42—、K+、H+ | D．NO3—、OH—、Ba2+、C1— |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为NA |
| B．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L |
| C．常温常压下，1.6g CH4含有的电子数为NA |
| D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl–个数为 NA |
关于Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的性质比较，下列叙述正确的是
| A．固体状态下，Na2CO3比NaHCO3稳定 |
| B．Na2CO3比NaHCO3更难溶于水 |
| C．配制两者等物质的量浓度的溶液，Na2CO3比NaHCO3的碱性强 |
| D．向两者等物质的量浓度的溶液中加入等量的稀盐酸，Na2CO3比NaHCO3反应快 |