铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。
（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为 。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是 。
A．使用浓硫酸与铁屑反应
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是 。
A．控制稀硫酸的浓度不能太高
B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
③反应结束后，将溶液进行 、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
其反应及操作流程如下：
①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至 范围内，使杂质沉淀过滤除去。
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
4.7 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
6.7 |
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是： 。
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是 ，气体X与NO配比的比例是 。
（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是 。
X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X是地壳中含量最多的元素 |
| Y |
Y元素原子核外3p能级上有4个电子 |
| Z |
核素Z的质量数为14、中子数为7 |
| T |
T的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检验糖尿病 |
(1) T位于元索周期表第______周期，第______族。
(2) X的电负性比Y______的 (填“大”或“小”)；H-X， H-Y两种共价键中，键长较长的是______(用元素符号表示，下同）。
(3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa时，若适量的Z2和X2完全反应，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。
化工原料X可通过以下流程合成：
(1)烃A的相对分子质量是58，则A的分子式是；B是A的一氯取代产物，其分子的核磁共振氢谱只有一种峰，写出B的名称（系统命名）。
(2)反应①的化学方程式为
(3)分子D (C9H8O2)的结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，D能与NaHCO3溶液反应生成CO2，反应②的化学方程式为。
(4)写出两种符合下列条件的D的同分异构体：_______、_______（结构简式)。
a．遇FeC3溶液显紫色b．能发生银镜反应c．苯环上有两个取代基
(5)下列关于X性质的说法中，正确的有_______。
a．易溶于水，沸点较低
b．能发生加成反应和取代反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．1 mol X在溶液中最多能和2 mol NaOH反应
A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如下图所示。
(1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是(填元素名称)，其基态原子核外电子排布式是，
(2)D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是(写化学式)。
D的氢化物沸点比A的氢化物沸点(填“高”或“低”)。
(3)化合物CA2的晶体类型是______，CA2与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_______
(4)在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是______________
某些有机化合物之间具有如下转化关系：
其中：A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3；G是合成顺丁橡胶的主要原料。
(1)A的结构简式是。
(2)B中所含官能团的名称是。
(3)写出反应类型：③，④
(4)⑥的化学方程式为
(5)E在一定条件下能够发生缩聚反应，写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构简式可能有种。
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：
| 元素 |
有关性质或结构信息 |
| A |
负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％ |
| B |
B原子得到一个电子后3p轨道全充满 |
| C |
C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X |
| D |
D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体 |
| E |
E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和 |
(1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1(B)I1(Y)。
(2)E元素原子的核外电子排布式为
(3)盐X的水溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性(填“强”或“弱”)。
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是
(5)用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：