如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。
（1）元素Q位于周期表中第 周期______族。
（2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是 。
（3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为 。
（4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13．50 g RY2时，共转移了1 mol电子。则反应的离子方程式是____。
某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：Si+2NaOH+H2O=Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________
（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是，
（5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。
（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________
| A．第①步中加入NaOH溶液不足 | B．第②步中加入盐酸不足时 |
| C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 | D．第④步对沉淀灼烧不充分 |
(22分)现有下列九种物质：
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
| 分类标准 |
能导电 |
非电解质 |
电解质 |
| 属于该类的物质 |
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
（3）⑨在水中的电离方程式为，
34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:。
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式
（6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是
（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为。
已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称；D中含官能团名称；
（3）写出反应的化学方程式
①：反应类型：
②：反应类型：
③：反应类型：
冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
（3）Hg、Ag等不活泼金属。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是。
有下列各组微粒或物质
①组两种微粒互为同位素；②组两种物质互为同素异形体；
③组两种物质属于同系物；④组两物质互为同分异构体；
⑤组两物质是同一物质。