短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是
| A．X与Y可能位于同一周期或相邻周期 |
| B．X与Y可能位于同一主族或相邻主族 |
| C．X与Y可能形成离子晶体XY |
| D．X与Y可能形成原子晶体YX2 |
下列说法正确的是（）
| A．原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 |
| B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1 |
| C．相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类 |
| D．主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素 |
元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）
| A．MgF2 | B．MgCl2 | C．CaCl2 | D．CaBr2 |
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是（）
| A．X单质易与水反应 | B．X形成的氧化物易与水反应生成酸 |
| C．X易形成氧化物XO | D．XH4的稳定性比SiH4的低 |
为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（）
| A．HCl的溶解性强于H2S | B．氯的最高价为+7价 |
| C．H2S中的S2-能被Cl2氧化 | D．HClO的氧化性强于H2SO4 |
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、ED．C、D、A 、B、E