已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题:
(1)L的元素符号为________ ;Y元素原子核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为______;四种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3可构成分子A,A的电子式为________;B分子也由Z、X两元素组成,作为运送飞船的火箭燃料,常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32,其中X元素的质量分数为12.5 %,且该分子结构中只有单键。则B的结构式为____________。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,还放出3000 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与元素L同一主族,该族第2 ~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下,其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是__________(选填字母编号)。
a.—99.7 kJ b.—29.7 kJ c.+20.6 kJ d.+241.8 kJ
下列物质的除杂方法中,合理的是()
①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去;②K2CO3中混有的少量NaHCO3,可以用加热的方法除去;③乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去;④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去;⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去。
| A.①②④ | B.①④⑤ | C.①②④⑤ | D.①②③④⑤ |
下列离子方程式正确的是()
| A.过量SO2通入Ba(NO3)2溶液3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O===3BaSO4+2NO+4H+ |
| B.1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 |
| C.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热: HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O |
| D.向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液: |
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
下列有关化学用语使用正确的是()
| A.硫离子的价层电子排布式1s22s22p63s23p6 |
B.中子数为18的氯原子结构示意图:![]() |
C.聚乙烯的结构简式: n |
D.NaHSO3在水溶液中的电离方程式:NaHSO3 Na++H++SO32- |
两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为C1 mol/L,密度为ρ1 g/cm3,另一种物质的量浓度为C2 mol/L,密度为ρ2 g/cm3,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3 g/cm3,则混合溶液的物质的量浓度为
()
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
某含铬[Cr2O72-] 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()
| A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol |
| B.处理废水中Cr2O72-的物质量为mol |
| C.反应中发生转移的电子数为3nx mol |
| D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |