氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
（1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）
（2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）
______________________、__________________________________．
（3）氢有3种稳定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．
甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。
（4）己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3 ________________mol,
实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：________________________________________________________．
某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+。为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图。请完成下列问题。
（1）检验工业废水中含有Fe3+的方法是 。
（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为 。
（3）操作Ⅰ为 。
（1）将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为 。
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。
（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 。
A． |
B． |
C． |
D． |
我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。
（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目
S＋2KNO3＋3C = K2S＋N2↑＋3CO2↑
（2）该反应中还原剂是 ，氧化剂是 。
某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：
已知：Fe2+沉淀的pH范围为7．0~9．0；Fe3+沉淀的pH范围为1．9~3．2；Cu2+沉淀的pH范围为4．7~6．7。
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式 。
（2）写出滤液B中通入过量CO2的化学方程式 。
（3）加入Z的作用是调节溶液的pH，除去溶液中的Fe3+，pH范围应为 ；下列可作为试剂z的是 。（填序号）
a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d． 硫酸铜
（4）某同学为了测定硝酸铜晶体的结晶水含量，完成操作步骤：称量样品、加热、 、称量CuO质量、 、计算。
（5）滤渣C的质量是10g，煅烧后得到固体D6．90g,则滤渣C中氢氧化铝的质量分数为 。（保留两位小数）
（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高，可能的原因是 。（写一条即可）
铝、铁是重要的金属，其单质及化合物有着广泛的应用，完成下列填空：
（1）铝元素在周期表中的位置是 ，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
（2）画出铁原子的结构示意图 。与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为 。
（3）在FeC13稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是 ；在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色 （选填“变深”，“变浅”或“不变”）。
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeC13溶液，又会呈现红色。请试对上述实验现象作出解释 。