实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
请回答：
（1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。生成0.1mol还原产物时转移电子 个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为 。
把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比；
(2)反应前后容器内的压强比； (3)N2和H2的转化率。(4)求H2的反应速率
将总量为4molNa2O2和Al2(SO4)3的
混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀
（Y＞0），若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量。
（1）试建立Y= f(x)的函数关系式，将x的取值Y= f(x)关系式填写在表内（可以不用填满）
| x值 |
Y= f(x) |
（2）作图
某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如图所示）：
| 温度 |
10℃ |
40℃ |
75℃ |
| 未溶固体 |
261 g |
175 g |
82 g |
通过计算回答：
（1）m、n的值各为多少？
（2）75℃时所得溶液是否饱和？
（3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态?
(6分)元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.11gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。
(1)求HxR的式量； (2)推断x值，并确定R元素的名称。
由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气
在标况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的的相对原子质量。