早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔) 
4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：
3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e→H2↑+O2↑ |
| B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数相同 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
下列叙述不正确的是( )
| A．铁表面镀锌，锌作阳极 |
| B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀 |
| C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| D．工业上电解饱和食盐水的 |
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )
取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是( )
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．3mol/L | D．4mol/L |
下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( ) 
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl— Cl2↑+H2↑ |
| B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动 |
| C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红 |
| D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl— |
下列研究目的和示意图相符的是( )
| A |
B |
C |
D |
|
| 研 究 目 的 |
固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)的影响 |
固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） ΔH< 0的影响 |
固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的影响 |
等质量Na、K 分别与足量水反应 |
| 示 意 图 |
 |
 |
 |
 |