仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是
| 编号 |
仪器 |
药品 |
实验目的 |
| A |
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒 |
NaCl固体、蒸馏水 |
配制一定质量分数的NaCl溶液 |
| B |
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞 |
盐酸、大理石、碳酸钠溶液 |
证明非金属性：Cl>C>Si |
| C |
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) |
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 |
测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
| D |
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 |
待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液 |
提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液 |
某非金属X的最低负价为－m。它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为( )
| A．H2b－8＋mXOb | B．H2b－m＋8XOb |
| C．H2b－8－mXOb | D．H2b＋8＋mXOb |
下列说法中，正确的是( )
| A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键 |
| B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高 |
| C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大 |
| D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低 |
在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是( )
| A．5个σ键全部是C—H键，一个π键是C—C键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C—H之间是C原子的sp2杂化轨道形成的4个σ键，C—C之间一个是C原子的sp2杂化轨道形成的σ键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是C原子未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是( )
A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③
下列事实与氢键有关的是( )
| A．水加热到很高的温度都难以分解 |
| B．水结成冰体积膨胀，密度变小 |
| C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |