X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等 |
| Y |
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍 |
| Z |
Z的基态原子价电于排布为nsn-1 |
| W |
W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子核外有 个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为
[用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是 。
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称 。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式
“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
以下实验装置一般不用于分离物质的是 
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：
方案Ⅱ：
下列有关判断中不正确的是
| A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 |
| C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 |
| D．实验室方案II更便于实施 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是
| A．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a |
| B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c |
| C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 |
| D．a点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数 |
在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的
、
、
、
、
、
6种离子中的3种，已知乙烧杯的溶液呈黄色，则甲烧杯的溶液中大量存在的离子是
| A．、、 |
B．、-、 |
| C．、、 |
D．、、 |