下列现象或反应的原理解释正确的是( )
| 选项 |
现象或反应 |
原理解释 |
| A |
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 |
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 |
| B |
合成氨反应需在高温条件下进行 |
该反应为吸热反应 |
| C |
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 |
锡比锌活泼 |
| D |
2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 |
该反应ΔH>0，ΔS<0 |
某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )
| A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 |
| C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 |
| D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 |
镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )
| A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O |
| B．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 |
关于原电池的叙述正确的是( )
| A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 |
| B．原电池是把化学能转变为电能的装置 |
| C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 |
| D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 |
在理论上可设计成原电池的化学反应是( )
| A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＞0 |
| B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH＞0 |
| C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH＜0 |
| D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l) ΔH＜0 |
铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是( )
| A．阴极 | B．正极 |
| C．阳极 | D．负极 |