科学地补充碘可防止碘缺乏病。
(1)上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有 ;当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量:
(2)碘酸钾(KIO3)是食盐的加碘剂。KIO3在酸性介质中能与H2O2或I-作用均生成单质碘。
请回答下列问题:
①以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前,将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解是发生反应为:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时,阳极反应: I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O,当外电路上通过3mol电子时(碘离子被完全消耗),溶液中的IO3-的物质的量是 ;阴极上产生的气体在标准状况下的体积: 。
②电解过程中,需通过检验阳极电解液中是否有I-存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案,并填人下表。仪器不限,可选的试剂:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
实验操作 |
实验现象及结论 |
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有机物A是一种广谱高效食品防腐剂,下图是A 分子的球棍模型。回答问题:
(1)写出A的分子式:;
(2)A不能够发生反应的类型有(填写序号):;
① 水解反应② 加成反应
③ 取代反应④ 消去反应
(3)写出A与烧碱溶液反应的化学方程式:;
(4)下列是一些中草药中所含的有机物:
①②
③
④
桂皮酸异香豆素二氢异香豆素香豆素
其中互为同分异构体的是(填写序号):;
不能与Br2水反应的是(填写序号):;
(5)A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素,B的结构简式为_________,B能否发生消去反应(填“能”或“不能”);
(6)A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色;1molC可与1mol NaOH反应生成有机物D;D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后经酸化得有机物E,E经酯化、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的一种C的结构简式:
______________________________________________________________
21分)有以下一系列反应,最终产物为草酸(乙二酸)。
BC
D
E
F
,已知B为某一溴代物。
(1)推测用字母代表的化合物的结构式:C____________,F ______________。
(2)写出化学方程式:B→C____________________。E→F_______________。
(3)E和草酸在一定条件下生成的环状化合物的结构简式为。
(4)写出E和草酸在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式。
14分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学相对分子质量为89,化学式是_______。
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。
Mg(OH)2 |
Zn(OH)2 |
MgCO3 |
CaCO3 |
|
开始沉淀的pH |
10.4 |
6.4 |
— |
— |
沉淀完全的pH |
12.4 |
8.0 |
— |
— |
开始溶解的pH |
— |
10.5 |
— |
— |
Ksp |
5.6×![]() |
— |
6.8×![]() |
2.8×![]() |
(5)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。
(6)抽滤装置如下图所示,该装置中的错误之处是___________;抽滤完毕或中途需停止抽滤时,应先_________________________,然后_______________________。
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是。
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的(填选项字母)。
a.pHb.电离度c.电离常数d.溶解度
(3)常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
图3图4
①滴定醋酸溶液的曲线是(填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=mL
(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是。
a.电解,NaOH溶液b.蒸馏,Na2CO3溶液
c.酯化反应,石蕊试液 d.中和滴定,pH试纸图2
(5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”);酸式滴定管读数时,若先俯后仰,则结果会。
完成下列各题:
(1)在T1℃时,向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);
,10min时各物质的浓度不再变化,测得NH3的物质的量为0.4mol。
①该反应在0~10min时间内H2的平均反应速率为;
②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中,反应达到平衡的是。
A.平均相对分子质量不变B.V正(N2)=2V逆(NH3)
C.密闭容器中总压强不变 D.N2与H2的物质的量之比为1:3
E.反应物不再转化为生成物
③在T1℃时,若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3,则达到平衡时NH3的物质的量为;(填选项字母)
A.大于0.4molB.等于0.4mol C.小于0.4mol D.不能确定
④下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
(2)已知:Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-等能发生彻底的双水解,生活中通常利用Al3 +与HCO3–的反应来制作泡沫灭火器。泡沫灭火器的简易构造如下图,a为玻璃瓶,b为铁筒,请思考:
①参与反应的液体分别为Al2(SO4)3和NaHCO3,请问a瓶中盛放的液体为:。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸,请问,苯酚钠和硫酸铝溶液混合后能否发生彻底的双水解?如能,请写出该反应的离子反应方程式:。