一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)
A(s)+B(g) 
C(g)+D(g) ΔH ="+100" kJ·mol－1，某时刻测得部分数据如下表：
| 容器编号 |
n(B)/mol |
n(C)/mol |
n(D)/mol |
反应时间/min |
反应速率 |
| Ⅰ |
0.06 |
0.60 |
0.10 |
t1 |
v(正)=v(逆) |
| Ⅱ |
0.12 |
1.20 |
0.20 |
t2 |
|
| Ⅲ |
0.32 |
1.0 |
0 |
0 |
|
| Ⅳ |
0.12 |
0.30 |
|
|
v(正)=v(逆) |
下列说法正确的是 ( )
A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L－1·min－1
B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)=" 0.4" mol·L－1
X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列说法正确的是 ( )
| A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体 |
| B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 |
| C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 |
| D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键 |
短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述不正确的是（）
A．原子半径：B>C>A
B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于C
C．C的最高价氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应
D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低
下列化学用语的理解正确的是（）
A．某离子结构示意图为： 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ |
B．电子式为：  可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 |
C．比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 |
| D．铬元素的价电子排布式为3d44s2 |
下列叙述中，正确的是（）
| A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 |
| B．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子 |
| C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° |
| D．金属晶体在熔化时，金属键被破坏，而原子晶体熔化时，共价键不被破坏 |
X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 （）
| A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z |
| B．元素X与元素Y能形成离子化合物 |
| C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 |
| D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 |