用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是
| A．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA |
| B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NA |
| C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4 NA |
D．标准状况下，22.4L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 NA |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 |
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ |
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－＝2AlO2-+H2O |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H1=" +" 49.0 kJ·mol -1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H2=－192.9 kJ·mol -1
下列说法正确的是
A．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2= E1－E3 |
| B．CH3OH的燃烧热△H＝－192.9 kJ·mol -1 |
| C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量 |
| D．根据②推知：在 25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ |
下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是
| A．石墨转化为金刚石 | B．NaCl晶体溶于水 | C．干冰升华 | D．HCl溶于水 |
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
| A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 |
| B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 |
| C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR |
| D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 |
A、B、C为短周期主族元素,原子序数依次增大，B、C同周期，A与B的最外层电子数之和等于C的质子数，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径大小：A＜B＜C
B．A、B、C三种元素的非金属性：A＞B＞C
C．B形成的化合物只能含有共价键
D．A与C所形成的分子可能是非极性分子