已知反应2D+E
3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是
| A．pH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定最大 |
| B．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大 |
| C．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0 |
| D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同 |
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（
g），下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（气）＋B（气）
2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
| A．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·min－1 |
| B．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 |
| C．2 s 时物质 A的转化率为70％ |
| D．2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1 |
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
某化学反应其△H＝－122 kJ/mol，∆S＝231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
| A．在任何温度下都能自发进行 | B．在任何温度下都不能自发进行 |
| C．仅在高温下自发进行 | D．仅在低温下自发进行 |
化学反应N2＋3H
2＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
| A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2 (a—b—c) kJ·mol－1 |
B． N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2 (b—a) kJ·mol－1 |
C． N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a) kJ·mol－1 |
| D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b) kJ·mol－1 |