地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1。从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）写出海水淡化的一种方法： 。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是 。
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是
。
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
a．乙酸 b．四氯化碳 c．裂化汽油 d．苯
（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液 L。
重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
下列化合物的俗称与化学式不对应的是
| A．绿矾－FeSO4·7H2O | B．芒硝－Na2SO4·10H2O |
| C．明矾－Al2(SO4)3·12H2O | D．胆矾－CuSO4·5H2O |
下列有关化学与生活的叙述错误的是
| A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源 |
| B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质 |
| C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染 |
| D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 |
如图为常温下，向25 mL某浓度的 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液的过程中溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是
| A．NaOH溶液起始浓度为0. 1 mol·L－1 |
| B．a＞12.5 |
| C．B点溶液中c（Na＋）一定等于c（CH3COO－） |
| D．D点溶液中： c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－） |
已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B
H＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－。则下列关于酸式盐NaHB的说法中一定正确的是
A．NaHB的电离方程式为：NaHB Na＋＋H＋＋B2－ |
| B．NaHB溶液一定显碱性 |
C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－ H2O |
| D．NaHB溶液中一定存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－） |