A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
A是周期表中原子半径最小的元素 |
| B |
B元素的原子价电子排布为ns11np14 |
| C |
M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 |
| D |
D是第三周期中第一电离能最小的元素 |
| E |
E是地壳中含量最多的金属元素 |
| F |
有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构 |
（1）F位于元素周期表中位置 ，其基态原子核外价电子排布式为 ；
（2）B的电负性比M的 （填“大”或“小”）；B2A3分子中
键与
键与个数之比为 ；
（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式： ；
（4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式： 。
H2S在水中的电离方程式为。
（1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向（填左、右、不）移动，c(H＋)（填增大、减小、不变），c(S2－)（填增大、减小、不变）。
（2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向（填左、右、不）移动，c(H＋)（填增大、减小、不变），c(S2－)（填增大、减小、不变）。
（3）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入。
（4）向H2S溶液中加水，c(HS－)（填增大、减小、不变），溶液pH（填增大、减小、不变）
互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2,其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A~I等有机物的转化关系如下：
已知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a—H原子的取代反应。
（1）A、B的结构简式分别是：A，B。
（2）C为反式结构，其结构式为。
（3）写出下列反应的化学方程式；
D→C：。
G→H：。
（4）写出下列反应类型：
F→G，A→I中的①。
（5）写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式。
（6）与A的官能团组成和个数均相同的同分异构体
还有个。
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/LKOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系正确的是
| A．c =" 1000b" / (22.4V) | B．p=" m+" Vc / 125 | C．n =" m" +17 Vc | D．5/3 ＜ ＜17/ 9 |
脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。
（2）化合物Ⅱ可使溶液（限写一种）褪色；以化合物Ⅱ为原料可制备高分子化合物，其结构简式是；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为。
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为。
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ。化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。Ⅴ的结构简式为，Ⅵ的结构简式为。
（5）一定条件下，
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为。
X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
| Y |
Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 |
| Z |
Z元素的最高正价与负价代数和为6 |
| W |
W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的 |
（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
（2）X的第一电离能比Y的（填“大”或“小”），1mol X22-中含有的
键数目为。
（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是。
（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g) ΔH 1= －393.5 kJ•mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g) ΔH 2= －282.9 kJ•mol－1
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为。