过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易变质。
（1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：
取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
②写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。
③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______ (填选项编号）。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．调整量筒内外液面高度使之相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。
⑤本实验方案存在的缺陷是_______。
已知Ksp(AgCl)＝1.56×10¯10，Ksp(AgBr)＝7.7×10¯13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10¯12，某溶液中含有Cl¯、Br¯和CrO24¯，浓度均为0.010mol·L¯1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L¯1的AgNO3溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为
| A．Cl¯、Br¯、CrO2 4¯ | B．CrO2 4¯、Br¯、Cl¯ |
| C．Br¯、Cl¯、CrO2 4¯ | D．Br¯、CrO2 4¯、Cl¯ |
室温下，有下列四种溶液：①0.1mol·L－1氨水②0.1mol·L－1 NH4Cl溶液③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1 NH4Cl溶液等体积混合 ④0.2mol·L－1 NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是
| A．②③④① | B．④①②③ | C．①④②③ | D．③②①④ |
下列叙述正确的是
| A．当溶液中c(H+)=c(OH－)>10－7 mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性 |
| B．室温下， pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c(Cl－)=c(NH4+)>c(OH－)=c(H+) |
| C．Na2CO3溶液中存在c(OH－)= c(HCO3－) +2 c(H2CO3) + c(H+) |
| D．0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)= c(HCO3－) + c(H2CO3) = 0.1mol/L |
如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是
| A．a中铁钉附近呈现红色 | B．b中铁钉上发生还原反应 |
| C．a中铜丝上发生氧化反应 | D．b中铝条附近有气泡产生 |
下列除杂方法不正确的是
| A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH |
| B．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂 |
| C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐 |
| D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2 |