黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：
2KNO3 + 3C + S→
+ N2↑ + 3CO2↑
（1）方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为 。
（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是 。
（3）在生成物中：A物质的晶体类型为 ；构成晶体A的微粒半径大小关系为 （用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为 。
（4）已知CN—与N2结构相似，写出HCN分子的结构式 。
下列判断正确的是
| A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱 |
| B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小 |
| C．Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强 |
| D．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温下，0.05 mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1 NA |
| B．标准状况下，22.4L甲苯中含C－H数目为8 NA |
| C．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA |
| D．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2 NA |
下列实验方案的设计、结论正确的是
| A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 |
| B．高锰酸钾试剂瓶内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 |
| C．除去SO2中的少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液 |
| D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的 |
实验室用含有杂质(FeO、 Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全）。其中分析错误的是
| A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O |
| B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2 |
| C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH |
| D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2 ~ 3次 |
根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是
| A．H2CO3、HCO3-、CH3COO－、CN－ |
| B．HCO－3、CH3COOH、CN－、CO32- |
| C．HCN、HCO3-、CN－、CO32- |
| D．HCN、HCO3-、CH3COO－、CN－ |