黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：
2KNO3 + 3C + S→
+ N2↑ + 3CO2↑
（1）方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为 。
（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是 。
（3）在生成物中：A物质的晶体类型为 ；构成晶体A的微粒半径大小关系为 （用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为 。
（4）已知CN—与N2结构相似，写出HCN分子的结构式 。
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A． 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA |
| B． 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA |
| C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
| D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如上图）含有NA个S—S键 |
从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
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在298K、101kPa时，已知：H2O(g) ="==" H2O(l)；△H1
C2H5OH(g) ="==" C2H5OH(l)；△H2
C2H5OH(g)＋3O2(g) ="==" 2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3
则酒精的燃烧热△H =
A．△H1＋△H2＋2△H3
B．△H1—△H2＋△H3
C．3△H1+△H2+△H3D．3△H1—△H2＋△H3
D．3△H1—△H2＋△H3
下列实验操作合理的是
| A．不用其它试剂鉴别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液 |
| B．液溴应盛放在用水密封且用橡胶塞塞紧的棕色试剂瓶中 |
| C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强KMnO4溶液的氧化性 |
D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO 生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 |
在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是
| A．Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl- |
| B．K+、Na+、ClO-、Cl- |
| C．Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
| D．NH4+、Na+、F-、CO32- |