将0．195g锌粉加入到20mL 0．100 mol•L—1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
| A．M | B．M2+ | C．M3+ | D．MO2+ |
下图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是
| 选项 物质 |
A |
B |
C |
D |
| X |
H2S |
SO2 |
CO2 |
Cl2 |
| Y |
浓硫酸 |
NaHCO3饱和溶液 |
Na2SO3 溶液 |
NaHSO3 溶液 |
A～H元素在元素周期表中的相对位置如下表。A与E的原子序数相差3，E的一种单质是自然界中硬度最大的物质，D与H属同周期元素。下列判断正确的是
| A |
E |
|||
| B |
F |
|||
| C |
D |
… |
H |
G |
A．原子半径：H＞F＞E
B．金属性：A＞B＞D
C．C与G的原子核外电子数相差3
D．B的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
下列说法正确的是
| A．NaHSO4溶液中，c(Na+) +c(H+) = c(SO42－) + c(OH－) |
| B．室温时水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量共存 |
| C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>① |
| D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
下图所示的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）。下列分析不正确的是
| A．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极 |
| B．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快 |
| C．正极反应：Cl2+2e－+2Ag+="==" 2AgCl |
| D．原电池工作时电解质中Ag+数目减少 |
分子式为C5H11Br且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体结构）
| A．3种 | B．4种 | C．5种 | D．6种 |