下列叙述正确的是（ ）
| A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应 |
| B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液 |
| C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 |
| D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 |
反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是( )
| A．两个反应中均为硫元素被氧化 |
| B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 |
| C．氧化性：MnO2＞SO42—＞IO3—＞I2 |
| D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5 |
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )
| A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ |
| B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32— |
| D．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是( )
| A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 |
| B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列关于该反应的说法中，错误的是( )
| A．M为H2O |
| B．每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移 |
| C．还原性：SnCl2>As |
| D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 |
已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列说法正确的是( )
| A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋ |
| C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 |
D．四种铈的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互称为同素异形体 |